Švino{0}}baterijų įkroviklių veikimo principas

Švino -rūgšties akumuliatoriuje anodas (PbO2) ir katodas (Pb) panardinami į elektrolitą (praskiestą sieros rūgštį). Tarp dviejų elektrodų susidaro 2 V srovė. Tai pagrįsta švino-rūgštinių baterijų principu. Įkrovimo ir iškrovimo metu anodas, katodas ir elektrolitas pasikeičia: Pirmuoju švino sulfato atveju padidėja švino oksidacijos būsena ir jis oksiduojamas, į teigiamą elektrodą patenka teigiami krūviai; antruoju švino sulfato atveju švino oksidacijos būsena mažėja, o ji sumažėja, neigiamiems krūviams tekant į neigiamą elektrodą.

1. Cheminiai pokyčiai iškrovimo metu
Kai akumuliatorius yra prijungtas prie išorinės grandinės iškrovimui, praskiesta sieros rūgštis reaguoja su aktyviomis medžiagomis ant anodo ir katodo plokštelių, sudarydama naują junginį „švino sulfatą“. Iškrovimo metu iš elektrolito išsiskiria sieros rūgštis. Kuo ilgesnis išleidimas, tuo atskiedžiama sieros rūgšties koncentracija. Suvartotos sieros rūgšties kiekis yra proporcingas išleidimo kiekiui. Išmatavus sieros rūgšties koncentraciją elektrolite, ty jos savitąjį svorį, galima nustatyti iškrovos arba likusio krūvio kiekį.

2. Cheminiai pakitimai įkrovimo metu
Įkrovimo metu ant anodo ir katodo plokščių susidaręs švino sulfatas suskaidomas ir redukuojamas į sieros rūgštį, šviną ir švino peroksidą. Todėl elektrolito koncentracija akumuliatoriuje palaipsniui didėja, o tai reiškia, kad elektrolito savitasis svoris didėja ir palaipsniui grįžta į koncentraciją prieš išsikrovimą. Šis pakeitimas rodo, kad baterijoje esančios aktyvios medžiagos buvo sumažintos iki tokios būsenos, kad jos vėl galėtų tiekti energiją. Kai švino sulfatas prie abiejų elektrodų redukuojamas iki pradinių aktyvių medžiagų, įkrovimas baigtas. Vandenilis gaminamas katodo plokštėje, o deguonis - anodo plokštėje. Paskutiniame įkrovimo etape beveik visa srovė sunaudojama vandens elektrolizei, taip sumažinant elektrolito lygį. Šiuo metu jis turėtų būti papildytas grynu vandeniu.